[判断题]血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量,所以由小分子和小离子产生的晶体渗透压比胶体渗透压小.
[判断题]形成螫合物的配位体都是多齿配位体.
[判断题]稀释弱酸可使其电离度增大,因而酸性增强.
[判断题]物质的量浓度相等的两溶液渗透压相等.
[判断题]若两溶液的渗透压相等,则溶液的渗透浓度也相等.
[判断题]配位化合物就是含有配离子的化合物.
[判断题]配离子电荷与该配位化台物的外界离子电荷数值相等,电性相反.
[判断题]将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开,水分子总是从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透.
[判断题]将临床上使用的等渗溶液,如50g/L葡萄糖溶液和9g/LNaCI溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液.
[判断题]活化能越大,反应速率越快,反应越容易进行.
[判断题]电极电位不仅取决于物质的本性,还与温度、离子浓度等因素相关.
[判断题]螯台物比一般配合物稳定性大.
[判断题]按酸碱质子理论,缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系.
[判断题]300mmol:L1 葡萄糖溶液与300mmolL1 CaCl2溶液的渗透压相等.
[单选题]在NH3- NHC缓冲对中,抗碱成分是B
[问答题]利用电子云角度部分图形解释σ键键能大于π键的原因
[问答题]试说明石墨的结构是一种混合型的晶体结构.利用石墨作为电极或作为润滑剂各与什么有关?金刚石为什么没有这种性能
[问答题]用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因.
[问答题]完成下列配位化合物的命名.[PtCl2(NH3)2]Na3[AlF6]Cr(CO)6
[问答题]简述原子轨道线性组合分子轨道(LCAO-MO)三原则.
[问答题]根据元素周期性解释镧系收缩效应对镧系和镧后元素的影响.
[问答题]简要叙述酸碱平衡中的同离子效应,并举例说明缓冲溶液的缓冲原理.(本题3.0
[问答题]通过电极电势如何判断氧化剂和还原剂的强弱,如何判断氧化还原反应进行的方向和程度.
[问答题]预测下列过程熵变化的符号. (1) 氯化钠的熔化; (2) 大楼的倒塌;(3)将某体积的空气分离为N2,O2和Ar等三种气体,每种气体保持与原有空气的温度、压力相同.
[填空题]基态原子轨道排列符合能量最低原理,____ ,_____三原则.
[填空题]第16号元素的电子排布 _____,它位于____ 区,第 ____周期,第 ____族.(本题
[填空题]氢键并不是共价键,但它与共价键具有相同的特征,具有____ 和______.
[填空题]有机弱酸弱碱作为酸碱指示剂符合的条件是 ____.
[填空题]KO2中,氧的氧化值为____ ;OF2中,氧的氧化值为____ .
[填空题]在硫酸铅沉淀中加入硫酸钠,其溶解度会减小,是由 _____效应造成的;加入硫酸钠过量时,溶解度又会增大,是由 ______效应造成的.
[填空题]写出对数形式的Arrhenius方程 _____.
[填空题]碱金属(锂、钠、钾、铷、铯)中___离子的极化力最强,___离子变形性最大.
[填空题]对硝基苯酚比邻硝基苯酚的熔沸点高的原因是_____.
[填空题]原电池是___的装置.
[填空题]根据酸碱质子理论,水的共轭碱是____ .
[填空题]写出Lewis酸碱理论中酸碱反应本质___ .
[单选题]电池反应为: PbC.2(s) + Cu(s) = Cu2+(0.02mol L-1) + Pb(s) +Cl-(0.1mol L-1) 原电池符号为( )A. (-)Cu2+│Cu‖Cl-│PbCl2│Pt(+)B. (-)Pt│Cl- (0.1mol L-1)│PbCl2‖Zn2+(0.02mol L-1)│Zn(+)C. (-)Cu│Cu2+ (0.02mol L-1)‖Cl- (0.1mol L-1)│PbCl2 (s)│Pb(+)D. (-)Cu│Cu2+ (0.02mol L-1)│Cl- (0.1mol L-1)│PbCl2 (s)│Pt(+)
[单选题]在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240 kJ mol-1△rHm = - 164 kJ mol-1,则其逆反应的活化能为( ) kJ mol-1A. 404B. 240C. 76D. -404
[判断题]热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.
[判断题]内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数.
[判断题][Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体
[判断题]在Pt(NH3)4Cl4中,铂为+4价,配位数为6
[判断题]所有的晶体,其单晶一定具有各向异性.
[判断题]晶格的基本单元叫晶胞,晶胞在空间堆积形成晶体,所以晶格就是晶体
[判断题]分子间的范德华力与分子大小很有关系,结构相似的情况下,分子越大范德华力也越大
[判断题]键的极性越大,键就越强.
[判断题]原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.
[判断题]电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s.
[判断题]既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物
[判断题]浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.
[判断题]氨气与氯化氢气相遇,可生成白烟.
[判断题]H3PO3可作为还原剂使用
[判断题]硼砂在高温熔融状态能溶解能与一些作用金属氧化物并显示出不同的颜色,分析化学上利用这一性质初步检验某些金属离子,这叫做硼砂珠试验.
[判断题]碳酸盐的热稳定性强弱的顺序是:铵盐>过渡金属盐>碱土金属盐>碱金属盐.
[判断题]浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强.
[判断题]碱金属元素的化合物多为共价型.
[判断题]金属钾不宜用电解氯化钾的方法.
[判断题]盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞.
[判断题]由于Ca(OH)2是强碱,所以石灰水呈强碱性.
[判断题]Na2CO3溶液同CuSO4溶液反应, 主要产物是Na2SO4和CuCO3.
[判断题]ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为ns1,ns2,所以ⅠA族元素只有 + Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有 + Ⅱ氧化态.
[判断题]MgCl2加热熔化时需要打开共价键.
[判断题]在主量子数为4的电子层中,原子轨道数是32.
[判断题]主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族序数.
[判断题]主量子数为2时,有4个轨道即2s,2p,2d,2f.
[判断题]首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是玻尔
[判断题]p轨道电子云形状是球形对称.
[判断题]氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n.
[判断题]描述核外电子空间运动状态的量子数组合是n,l,m,ms .
[判断题]角量子数l的可能取值是从0到n的正整数.
[判断题]电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念.
[判断题]浓度对转化率无影响
[判断题]在2SO2+O22SO3的反应中,在一定温度和浓度和条件下无论使用催化剂或不使用催化剂,只要反应达到平衡时,产物的浓度总是相等的.
[判断题]当反应达C(s)+H2O CO(g)+H2(g) 到平衡时,由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响.
[判断题]增加温度,使吸热反应速度提高,放热反应的反应速度降低,所以增加温度使平衡向吸热方面移动.
[判断题]根据反应式2P+5Cl22PCl5可知,如果2mol的P和5mol Cl2的结合,必然生成2mol的PCl5.
[判断题]在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移动.
[判断题]一个反应的活化能越高,反应速度越快
[多选题]下列说法中符合保里(Pauli)原理的是(ABD) A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数 C、充满一个电子壳层需要8个电子D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子 E、在原子中自旋相反的两种电子数目相等
[多选题]下列说法不正确的是(AB) A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低 D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低
[多选题]准金属的几个例子是(BE) A、Mg B、Si C、S D、Ar E、Te F、Sb
[多选题]填上合理的量子数:n=2,l=1,则m=( )A.1 B.1/2 C.0 D.-1
[多选题]指出配合物和的中心离子中未成对电子数( )A. :3个 B. :5个C. :5个 D. :3个
[多选题]在C.,HB.,H2O等物质的分子中,取向力最大的和最小的分别为( ) A. 最大的为H2O B. 最大的为HBrC. 最小的为H2O D. 最小的为CO
[多选题]有两种组成相同的配合物,化学式均为C.B.(SO4)(NH3)5,但颜色不同.一种为红色,加入A.NO3后生成沉淀,但加入BaCl2后并不生成沉淀;另一个为紫色,加入BaCl2后生成沉淀,但加入AgNO3后并不生成沉淀.两配合物的结构式和命名为(AC)A. 红色:[Co(SO4)(NH3)5]Br 溴化一硫酸根·五氨合钴(III); B. 紫色:[Co(SO4)(NH3)5]Br 溴化一硫酸根·五氨合钴(III)C. 紫色:[CoBr(NH3)5]SO4 硫酸一溴·五氨合钴(III); D. 红色:[CoBr(NH3)5]SO4 硫酸一溴·五氨合钴(III);
[多选题]在以下几种化合物中中,能溶于氨水形成配合物的有( )A. Zn(OH)2 B. 在F.(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Cd(OH)2
[多选题]电负性差最大的两个元素是( )A.H B.C. C.Cs D.F
[多选题]说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( )A.杨氏双缝干涉实验; B.光电效应实验C.电子衍射实验; D. 塞曼效应实验.
[多选题]下列均为轻稀土的元素组是 ( C、E )(A) La、Pr、Tm (B) Eu、Gd、Tb (C) Pr、Sm、Nd (D) Yb、Sc、Lu (E) La、Ce、Pr
[多选题]玻尔原子理论的贡献在于(BC)A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动; B、计算出氢原子的电离能,与实验值非常接近; C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系; D、应用了量子力学的概念和方法.
[多选题]某原子的符号为67(下标)139(上标)M,由此知道(CE)A、这原子核中有139个质子 B、它有139个电子 C、它有67个电子 D、它的原子量为67 E、这个原子核中有72个中子
[多选题]在C.,HB.,H2O等物质的分子中,诱导力最大的和最小的分别为( )A. 最大的为H2O B. 最大的为HBrC. 最小的为H2O D. 最小的为CO
[多选题]原子中3d半充满的元素是( )A.C. B.Mn C.Cu D.F.
[多选题]下列说法不正确的是 ( A.D. )A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸
[多选题]下列各酸中,( B. )属于一元酸.A.H3PO3B.H3PO2C.H3PO4D.H3BO3
[多选题]实验室中熔化苛性钠,不可选用( A.C. )坩埚.A.石英坩埚 B.瓷坩埚 C.玻璃坩埚 D.镍坩埚
[多选题]钙在空气中燃烧的产物( A. )A.C.O ,B.CaO2 ,C.Ca2O3 ,D. Ca3N2
[多选题]下列原子核外电子排布中,正确的是( A.D. )A.1s22s22p3 B.1s22s22p62d1 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s23p63d54s
[多选题]下列关于碱金属的叙述错误的是( C. )A.都是银白色的轻金属 B.熔点都很低C.都能在氧气里燃烧生成M2O(M为碱金属)D.其焰色反应都是黄色的.
[多选题]下列措施可以使反应C.s) + O2(g) CO2(g)的速率增加的是( A.D. )A.增加压力 B.增加固体碳的用量C.将固体碳粉碎成细小的颗粒 D.升高温度
[多选题]在反应:C.2(g)+C(s) 2CO(g),ΔH >0,反应达到平时,则( A. )A.降低压力,n(CO)增大 B.降低压力,n(CO)减小C.升高温度,n(CO2)增大 D.升高温度,n(CO2)减小
[多选题]在一定条件下,使C.2(g)和H2(g)在一密闭容器中进行反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),下列说法中正确的是( CD. )A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率也最大;B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零;C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变;D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变;
[单选题]已知某一反应 A.+ B.→C.的E.=50kJ/mol,则该反应的E逆为( )A.-50KJ/mol B. 50KJ/mol D.无法确定
[单选题]反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则 反应速度将增加多少倍( )A.4 B.8 C.16 D.32
[单选题]H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是(D)A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)
[判断题]N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3存在氢键
[判断题]、如果某氢化物的水溶液为碱性,则此氢化物必为离子型氢化物.
[判断题]s区元素的单质都有很强的还原性
[判断题]Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
[判断题]由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
[判断题]除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料
[判断题]Pb(OAc)2是一种常见的铅盐,是强电解质
[判断题]在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-.
[判断题]AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小
[判断题]根据元素电势图(E〓/V) Cu2+ 0.1607V Cu+ 0.5810V Cu 则Cu+可以发生歧化反应,生成Cu2+和Cu
[判断题]碳族元素的价电子构型是ns2np2,所以常见的氧化态为+4和+2
[判断题]SiO2晶体熔化时,需要破坏共价键
[判断题]BF3几何构型为平面三角形
[判断题]Na2CO3的稳定性小于PbCO3
[判断题]石墨晶体中层与层之间的结合力是范德华力
[判断题]在[Co(C2O4)2(en)]-中,中心离子Co3+的配位数为6
[判断题]配体中配位原子的电负性越小,给电子能力强,配体的配位能力强,分裂能大
[判断题]螯合剂一般具有较高的稳定性,是由于形成环状结构
[判断题]硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键
[判断题]配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠
[判断题]电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念
[判断题]同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定
[判断题]原子中某电子所受到的屏蔽效应可以看作是:其余电子屏蔽了核对该电子的吸引作用
[判断题]原子形成共价键的数目,等于基态原子未成对的电子数目
[判断题]波函数 表明微观粒子运动的波动性,其数值可大于零,也可小于零, 表示电子在原子核外空间出现的几率密度
[判断题]已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17,则该难溶物的溶解度为2.0×10-6mol•L-1
[判断题]在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度下降
[判断题]已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是c(Fe3+)/ c( Fe2+)<1
[判断题]因为I- 的极化率大于Cl-,所以 (AgI) < (AgCl).
[判断题]100ml、1.0mol/L的盐酸和100ml、2.0mol/L的醋酸钠相混合后,向溶液中加入1.0ml、1.0mol/LNaOH溶液,溶液的PH值会有明显改变
[判断题]已知热化学反应: UF6(l)UF6(g)的ΔH = 30.12kJ/mol,则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收30.12KJ的热量
[判断题]Kθ就越大,反应进行得越完全
[判断题]在298K时,最稳定纯态单质的 均为零
[判断题]乙烷裂解生成乙烯:C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) .在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率,这是因为随着水蒸汽的加入,同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2),使平衡向右移动.
[判断题]系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零
[多选题]下列化合物中,能够水解的是 A、SiCl4 B、CCl4 C、BCl3 D、PCl5
[多选题]下列含氧酸的氧化性递变正确的是 A、HClO4>H2SO4>H3PO4 B、HBrO4>HClO4>H5IO6 C、HClO>HClO3>HClO4 D、HBrO3>HClO3>HIO3
[多选题]下列物质中,是极性分子 A、H2O B、CO2 C、HCl D、NH3
[多选题]下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,不正确的是 A、BaCO3 > K2CO3 B、CaCO3 < CdCO3 C、BeCO3 > MgCO3 D、Na2SO3 > NaHSO3
[多选题]下列含氧酸中不属于三元酸的是 A、H3BO3 B、H3PO2 C、H3PO3 D、H3AsO4
[多选题]下列各对物质中,不能发生反应的是 A、CuS 和HCl B、Ag 和 HCl C、AlCl3和 H2S D、Na2SO3和 I2
[多选题]溶于Na2S2的硫化物是 A、ZnS B、As2S3 C、Sb2S3 D、SnS
[多选题]不能用于制备K2S2O8的方法是 A、在过量硫酸存在下,用KMnO4使K2SO4氧化 B、在K+离子存在下,往发烟H2SO4中通入空气 C、在K+离子存在下,电解使H2SO4反发生阳极氧化反应 D、用Cl2氧化K2S2O3
[多选题]关于s 区元素的性质下列叙述中正确的是 A、由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 B、在s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 C、s 区元素的单质都有很强的还原性 D、除Be、 Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
[多选题]关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中正确的是 A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 B、单质都易与水水蒸气反应得到氢气 C、M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 D、这些元素几乎总是生成+2 价离子
[多选题]下列化合物中,能水解的是 A、SiCl4 B、CCl4 C、BCl3 D、PCl5
[多选题]下列分子中偶极距为零的是 A、BCl3 B、SiCl4 C、PCl5 D、SnCl2
[多选题]下列各对物质中,中心原子的轨道杂化类型相同的是 A、CH4和SiH4 B、H3O+和NH3 C、CH4和NH4+ D、CF4和SF4
[多选题]下列碳酸盐与碳酸氢盐,热稳定顺序中不正确的是 A、NaHCO3<Na2CO3<BaCO3 B、Na2CO3<NaHCO3<BaCO3 C、BaCO3<NaHCO3<Na2CO3 D、NaHCO3<BaCO3<Na2CO3
[多选题]下列化合物与水反应不能放出 HCl 的是 A、CCl4 B、NCl3 C、POCl3 D、Cl2O
[多选题]能溶于氨水形成配合物的有 A、Zn(OH)2 B、Fe(OH)3 C、Fe(OH)2 D、Cd(OH)2 E、Pb(OH)2
[多选题]在下列配合物中,配离子的电荷数和中心离子的氧化数不正确的是 A、K2[Co(NCS)4] 2- +2 B、[Co(NH3)5Cl]Cl2 6+ +3 C、[Pt(NH3)2Cl2] 0 +4 D、[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2 6+ +3
[多选题]下列配离子中有色的是 A、Ni(NH3)62+ B、Cu(NH3)42+ C、Cd(NH3)42+ D、CuCl42-
[多选题]在下列配合物中,不是中性配合物的是 A、[Cu(H2O)4]SO4·H2O B、H2[PtCl6] C、[Cu(NH3)4](OH)2 D、[Co(NH3)3Cl3]
[多选题]在下列配合物的命名中,正确的是 A、Li[AlH4] 四氢合铝(III)酸锂 B、[Co(H2O)4Cl2]Cl 氯化二氯·四水合钴(III) C、[Co(NH3)4(NO2)Cl]+ 一氯·亚硝酸根·四氨合钴(III)配阳离子 D、[Co(en)2 (NO2)(Cl)]SCN 硫氰酸化一氯·硝基·二乙二氨合钴(III)
[多选题]影响范德华力的因素是 A、电子数 B、分子体积 C、原子半径 D、分子量
[多选题]下列物质凝固时不能形成原子晶体的是 A、O2 B、Pt C、SiO2 D、KCl
[多选题]下列合理的量子数(n,l,m,ms)有 A、4,0,0, +1/2 B、4,0,-1,-1/2 C、4,3,+3,-1/2 D、4,2,0,+1/2
[多选题]溶于水后,分子间产生的作用力有 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、氢键
[多选题]下列说法中,不正确的是 A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力叫取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子量小的物质,其熔沸点也会高于分子量大的物质
[多选题]下列有关分步沉淀的叙述中不正确的是 A、溶度积小者一定先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度小的物质先沉淀出来 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
[多选题]下列叙述不正确的是 A、容度积大的难溶盐,其容度积肯定大 B、向含AgCl固体的溶液中加入少量水,溶液达到平衡后,AgCl溶解度不变 C、难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时,其离子浓度的乘积为该物质的容度积 D、AgCl的导电性弱,所以为弱电解质
[多选题]对于HAc-NaAc缓冲体系,下列说法正确的是 A、决定体系pH值的主要因素是弱酸盐的Ka值 B、影响上述体系pH值变动0.1 C、0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比 D、影响缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度 E、影响对外加酸缓冲能力大小的因素是弱酸盐的浓度
[多选题]以下各组物质可做缓冲对的是 A、HCOOH―HCOONa B、HCl一NaCl C、HAc―H2SO4 D、NaOH―NH3H2O E、NH3H2O一NH4Cl
[多选题]在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是 A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4 E、NaCl
[多选题]恒温恒压的化学反应若要自发进行,其需要满足的条件是 A、ΔS?0 B、ΔH?0 C、ΔS?0,ΔH?0 D、ΔS?0,ΔH?0 E、ΔG?0
[多选题]关于熵的说法正确的是 A、熵是系统混乱度的量度 B、指定单质的熵值在标准状态下为零 C、在标态下,1mol纯物质的熵值称为该物质的标准熵 D、在0K时,任何物质完美晶体的熵值为零
[多选题]关于催化剂,下列说法错误的是 A、通常指的是正催化剂 B、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂 C、催化剂具有选择性 D、催化剂只能增加V正,不能增加V逆
[多选题]NO(g)+CO(g)=== N2(g)+CO2(g) ΔrHm= -373.4kJmol-1,欲使有害气体NO和CO取得最高转化率,则应选择的操作是 A、增大NO浓度 B、增大CO浓度 C、降低温度 D、使用高效催化剂 E、增大压力
[多选题]下列关系式中正确的是 A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
[单选题]极性共价化合物的实例是 A、KCl B、HCl C、CCl4 D、BF3
[单选题]下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是 A、SiCl4,SnCl4,PbO B、CCl4,NO2,HgI2 C、SiC,B2H6,N2O4 D、PbO2,PbI2,SnS
[单选题]下列物质中,哪一个沸点最高 A、HF B、HCl C、HBr D、HI
[单选题]下列各键中,极性最小的是 A、LiH B、HCl C、HBr D、HI
[单选题]在下列各种酸中氧化性最强的是 A、HClO3 B、HClO C、HClO4 D、HCl
[单选题]欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+,最好加入 A、NH3H2O B、Na2S C、Cu粉 D、Cu2(OH)2CO3
[单选题]下列物质中,强氧化性与惰性电子对效应无关的是 A、PbO2 B、NaBiO3 C、K2Cr2O7 D、TlCl3
[单选题]下列离子的溶液与Na2S溶液反应,生成黄色沉淀的一组是 A、Fe3+,Bi3+B、Cd2+,Fe3+ C、Pb2+,As3+ D、Sn4+,Cd2+
[单选题]下列氧化物中,颜色为白色的是 A、PbO B、ZnO C、CuO D、HgO
[单选题]BiCl3水解产物为 A、BiOCl B、Bi(OH)3 C、Bi2O3D、Bi(OH)Cl2
[单选题]下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 A、SnS B、SnS2 C、PbS D、Bi2S3
[单选题]在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液,得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液,然后加入适量Na2SO3溶液,又复原为(a),Na2SO3溶液逐渐过量时,蓝色褪去,成为一无色溶液(b).由此可推断,(a)和(b)溶液含有 A、(a)I2,(b)SO42-、IO3- B、(a)I2,(b)SO42-、I- C、(a)I-,(b)H2S、IO3- D、(a)I-,(b)H2S、I-
[单选题]下列浓酸中,可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是 A、浓HCl B、浓H2SO4 C、浓H3PO4 D、浓HNO3
[单选题]PCl3和水反应的产物是 A、POCl3和HCl B、H3PO3和HCl C、H3PO4和HCl D、PH3和HClO
[单选题]二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到 A、NaNO2和H2O B、NaNO2,O2和H2O C、NaNO3,N2O5和H2O D、NaNO3,NaNO2和H2O
[单选题]下列配离子具有正方形或八面体结构,其中 23CO作螯合剂的是 A、[Co(NH3)5(CO3)]+ B、[Pt(en)(CO3)2] C、[Pt(en)(NH3)(CO3)] D、[Co(NH3)4(CO3)]
[单选题]如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物,其E0一定 A、变小 B、变大 C、不变 D、由具体情况决定
[单选题]下列配合物的稳定性,从大到小的顺序,正确的是 A、[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2- B、[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3- C、[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+ D、[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-
[单选题]有一配合物的组成为CoCl6 6NH3,用硝酸银溶液可把此配合物的Clˉ完全沉淀,则此配合物中心离子的配位数是 A、6 B、5 C、4 D、3
[单选题]下列配合物中,还原能力最强的是 A、Fe(H2O)62+ B、Fe(CN)64- C、Co(NH3)62+ D、Co(H2O)62+
[单选题]下列各对物质中,分子间作用力最弱的是 A、NH3和PH3 B、He和Ne C、N2和O2 D、H2O和CO
[单选题]某原子2p轨道上有2个电子,描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2,1,0,+1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是 A、(2,1,0,-1/2) B、(2,1,-1,-1/2) C、(2,1,1,-1/2) D、(2,1,+1,+1/2
[单选题]二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在
[单选题]角量子数l描述核外电子运动状态的 A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向
[单选题]某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是 A、p区ⅦA族 B、B、s区ⅡA族 C、ds区ⅡB族 D、p区Ⅵ族